反应，B错；增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应
物的转化率，C对；从平衡混合气体中分离出乙醇和水实际为减小生
成物浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，D对。催化剂
6．对可逆反应4NH3g＋5O2g加热4NOg＋6H2Og，下列叙述正确的是
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的
NH3∶
O2＝4∶5
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正NH3∶v正NO＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
答案A
f解析平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等
于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为
非气态水，平衡会向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，
相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；NH3、NO的
正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化
学计量数之比，故D错。
7．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反
应mXg
YgΔH＝QkJmol。反应达到平衡时，Y的物质的量
浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积LcYmolL－1温度℃1
2
3
100
100075053
200
120009063
300
130100070
下列说法正确的是
A．m

B．Q0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
答案C
解析分析表中数据知，温度相同时增大体积，cY变化的趋势
知，增大体积平衡向气体体积增大的方向移动，故m
，A错误，C
正确，当体积相同时升温，cY增大知正反应吸热，即Q0，B和D
f都是错误的。解答本题的关键是数据分析与平衡移动原理结合。8．2011福建，1225℃时，在含有Pb2＋、S
2＋的某溶液中，加
入过量金属锡S
，发生反应：S
s＋Pb2＋aqS
2＋aq＋Pbs，体系中cPb2＋和cS
2＋变化关系如下图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入少量金属铅后，cPb2＋增大B往平衡体系中加入少量S
NO32固体后，cPb2＋变小C．升高温度，平衡体系中cPb2＋增大，说明该反应ΔH0D25℃时，该反应的平衡常数K＝22答案D解析本题考查了平衡移动的影响因素、平衡常数的计算等知识点。金属活泼性S
＞Pb，向平衡体系中加入铅后，cPb2＋不变，A错误；加入少量S
NO32固体，cS
2＋增大，平衡逆移，cPb2＋增大，B项错误；升温cPb2＋增大，说明平衡逆移，正反应放热，C项错误；由方程式和图示数据得平衡常数K＝ccSP
b2r