1钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为、；滤渣①的主要成分为。
2Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为Ⅱ．“净化除杂”分三步完成
。
3除铁加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6SO44OH12离子方程式为。4除钙、镁加入适量NaF当Mg2恰好完全被除去离子浓度等于10－5molL－1时，cCa2molL1取两位有效数字。已知KspMgF274×10
－－11
KspCaF215×10
－10
。5除铜加入适
量Na2S2O3发生反应2CuSO42Na2S2O32H2OCu2S↓S↓2Na2SO42H2SO4该反应的还原产物为Ⅲ“萃取和反萃取”6“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和写化学式。产率产物中元素总量100。
原料中该元素总量
7实验室称取100g原料含钴1180反萃取时得到浓度为0036molL－1的CoCl2溶液5L忽略损耗，列式计算钴的产率
28、14分氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。Ⅰ．已知
1写出反应1的离子方程式
。
10
f2在反应2中NO2－的初始浓度为01molL－1反应为NO2－S2O82－2OHH2O。不同温度下，达到平衡时NO2的脱除率与过硫酸钠
－

NO3－2SO42－
Na2S2O8初始浓度的关系如下图所示。．．．．①比较a、b点的反应速率va逆或“”“”或“”②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K下K填“增大”、“不变”或“减小”。保留一位小数。3工业电解硫酸钠和硫酸的混合液ΔH。③已知90℃时，Kw36×10－13，若b点对应的PH为12则该温度制备过硫酸钠Na2S2O8阳极的电极反应式为。Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：2N2Og2N2gO2g回答下列问题4已知2NH3g3N2Og4N2g3H2O1ΔH14NH3g3O2g2N2g6H2O1ΔHΔH2。含ΔH1、ΔH2的代数式vb正填
5某温度下测得cN2O随时间t变化关系如右图所示。己知瞬时反应速率v与cN2O的关系为vkc
N2Ok是反应速率常数则k

f35、（15分）光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti的某种晶型的氧化物M可用作光催化材料。（1）基态Ti原子的价层电子排布图为。
f（2）H2O极性是
OF2极性（填写“大于”、“小于”或”等于“，两种分子键角较大的（填写化学式）。
（3）金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为
（4）Co和Ti同一周期，Co3的一种配离子CoN3NH352中，Co的配位数是，1mol配离子中所含σ键的数目为稳定的r