lCl4——3e－＝4Al2Cl7—。
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f（5）铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。答案：（1）①2Al＋Fe2O3
高温
Al2O3＋2Fe
②4Al＋3SiO2
高温
2Al2O3＋3Si。
（2）H2和AlCl3；NaCl（3）Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。（4）阳极Al7AlCl4——3e－＝4Al2Cl7—。（5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。10（2011天津，14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是学键类型为；R的化学式是与H2反应生成；M中存在的化。ZH4ZH4的电子式
（2）一定条件下，Z为。
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f（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出
X2随
（X）变化的示意图，并标出
X2的最大值。
解析：本题属于无机框图题，这种类型的试题关键是关键是找准题眼，即突破点。A俗称磁性氧化铁，因此A是Fe3O4，在高温下Fe3O4与单质Al发生铝热反应，生成单质铁和Al2O3，而铁在点燃时与氧气化合即生成Fe3O4，所以X、Y分别是铁和氧气；在水中氧气与NO反应生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有强氧化性与Fe3O4反应，生成FeNO33、NO和水，因此G是FeNO33；又因为E是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反应，所以E只能是SiO2，因此Z单质是硅，2与NaOH溶液反应生成M，SiO所以M是Na2SiO3，2SiO3Na与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以R是H2SiO3。0Na2SiO3属于离子化合物，一定含有离子键，同时Si和O之间还存在极性键；Si与H2在高温下生成甲硅烷即SiH4，SiH4是由极性键构成的共价化合物，电子式是：
；向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为Fe＋4HNO3FeNO33＋2H2O＋NO↑，当铁粉过量时，铁会继续和FeNO33反应，生成FeNO32，方程式为Fe2FeNO33
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f＝3FeNO32。由方程式可知4mol硝酸生成1molFeNO33，1molFeNO33生成1molFeNO32，即
Fe2的最大值是15mol。答案：（1）第二周期第ⅥA族离子键共价键H2SiO3（H4SiO4）
（2）（3）8Als＋3Fe3O4s＝9Fes＋4Al2O3s△Hr