第3课时
课标要求
探究铁及其化合物的氧化性或还原性

1．了解铁及其化合物的主要化学性质，理解其氧化性、还原性的特点。2．了解Fe、Fe、Fe之间的相互转化。3．掌握Fe、Fe的检验方法。4．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。
2＋3＋2＋3＋
1．地壳中含量排前四位的元素依次为：O、Si、Al、Fe。2．铁元素常见的三种化合价：0价、＋2价、＋3价。3．Fe的检验方法：向待检液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中含有Fe。4．Fe的检验方法：向待检液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入新制氯水溶液变红色，说明溶液中含有Fe。5．FeOH2在空气中变质现象：白色→灰绿色→红褐色，反应为4FeOH2＋O2＋2H2O4FeOH3。6．重要的离子方程式：2Fe＋Fe3Fe2Fe＋Cl22Fe＋2ClCu＋2Fe2Fe＋Cu
3＋2＋2＋3＋－3＋2＋2＋2＋3＋3＋
2＋
铁及其重要化合物的性质
1．铁元素的存在1含量铁元素在地壳中含量仅次于氧、硅、铝三种元素。2存在形态①游离态：存在于陨铁中。②化合态：主要以＋2、＋3价铁的化合物存在。2．铁单质1物理性质
1
f光亮的银白色金属，有良好的延展性，易导电导热，能被磁铁吸引。有较高的硬度、密度和熔、沸点，纯铁有很强的抗腐蚀力。2化学性质写出化学方程式或离子方程式
3．铁的氧化物名称化学式俗名色态铁的价态黑色粉末＋2氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4磁性氧化铁黑色晶体＋2、＋3Fe3O4＋8H与盐酸反应FeO＋2HFe＋H2O
＋2＋＋
氧化铁Fe2O3铁红红棕色粉末＋3Fe2O3＋6H
3＋＋
Fe＋2Fe＋4H2O
2＋
3＋
2Fe＋3H2O
特别提醒FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，Fe3O4为复杂的氧化物。4．铁的氢氧化物化学式颜色、状态溶解性酸碱性FeOH3红褐色固体不溶于水弱碱性不稳定，2FeOH3相对热稳定性△Fe2O3＋3H2OFeOH3＋3HClFeCl3＋3H2OFe＋3OH
3＋－
FeOH2白色固体不溶于水弱碱性不稳定，eOH2隔绝空气△FeO＋H2OFeOH2＋2HClFeCl2＋2H2OFe＋2OH
2＋－
与非氧化性酸反应制备
2
fFeOH3↓
FeOH2↓
空气中，FeOH2能够非常迅速地被氧气氧化成二者的关系FeOH3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4FeOH2＋O2＋2H2O4FeOH35．铁盐1亚铁盐：常见的可溶性的Fe盐有FeCl2、FeSO4、FeNO32等，其溶液呈浅绿色，亚铁盐中Fe易被氧化，其晶体应密封保存。2铁盐：常见的可溶性的Fe盐有FeCl3、Fe2SO43r