重大突破，其反应原理为N2g＋3H2
3g
ΔH＝－924kJmol1。
－
一种工业合成氨的简式流程图如下：
1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。2步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4g＋H2OgΔH＝＋2064kJmol②COg＋H2OgΔH＝－412kJmol
－1
COg＋3H2g
－1
CO2g＋H2g
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是
f____________。a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20与H2O反应，得到118molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。3图a表示500℃、600MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。4依据温度对合成氨反应的影响，在图b坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
a
b
5上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．12NH4HS＋O22NH3H2O＋2S↓2a903145
一定条件
45Ⅳ对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用
解析1由题意可知为空气中的O2将负二价硫氧化为硫单质，根据电子守恒将方程式配平即可。2反应①为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变H2的百分含量，c错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大以及平衡右移，但产物H2的百分含量却减小，b错；升高温度反应速
f率增大，且平衡正向移动，H2的百分含量增大，a对。CO与H2的混合气体与水蒸气的反应中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1molCO与H2的混合气体参加反应生成118mol混合气，说明有018mol水蒸气参加反应，则根据方程式②可知参加反应的CO也为018018molmol，则其转化率为×100＝90。1mol×203由图中看出当N2与H2物质的量比为1∶3时，NH3的平衡体积分数最大，为42。设平衡时转化的N2的物质的量为xmol，由三段式：N2＋3H2起始r