。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的
CeOH4产品0536g，加硫酸溶解后，用01000mol
L1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3）消耗2500mL标准溶液，该产品中
CeOH4的质量分数为
。
【答案】（1）Fe3；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加23滴KSCN，如果不出现红色，则洗涤干净。（2）2CeO2H2O26H2Ce3O24H2O；SiO2（3）不能；分液漏斗（4）9701【解析】1主要除去的应是Fe2O3溶于盐酸所产生的Fe3（2）根据流程中的反应，不难确定最后的不溶物为SiO23萃取剂应与原溶剂互不相溶。（4）根据电子守恒可确定Ce（OH）4与FeSO4的关系式为Ce（OH）4FeSO4
Ce（OH）4
FeSO401000molL×25mL×10300025molm00025mol×208gmol052g
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wCe（OH）4052g÷0536g×1009701
28（14分）
2某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能将其中的Cr2O7转化为
Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2FeSO4424H2O即可对该反应堆起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
2测得实验①和②溶液中的Cr2O7浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为（3）实验①和②的结果表明
（填化学式）。；实验①中ot1时间段反应速率（Cr3）
molL1mi
1用代数式表示。
（4）该课题组队铁明矾Al2FeSO4424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二：假设三：…………；；
5请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2FeSO4424H2O、
2Al2SO43等。溶液中Cr2O7的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
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【答案】（2）CO2（3）溶液的PH越小（或H浓度越大），该反应的反应速率越快；2（C0C1）t13（4）Al起催化作用；SO42起催化作用（5）①分别取2支相同的试管，分别编号为1和2；②向1、2试管中均加入同浓度同体积的废水样品，并调节相同的PH③向1、2试管中分别加入同浓度同体积的FeSO4和K2SO4溶液④再向1、2试管中均加入同浓度同体积的草酸溶液，控制相同的光照强r