原料MgOMgSO3sCOgMgOsCO2gSO2g△H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是xy选项ABCD温度CO的物质的量SO2的浓度MgSO4的质量（忽略体积）容器内混合气体的密度CO2与CO的物质的量之比平衡常数KCO的转化率
11【答案】A【解析】A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，体积不变，密度增大，正确；B、CO2与CO的物质的量之比实际等于CO的转化率，增加CO的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，不难得出CO转化率减小；C、平衡常数只与温度有关，错误；D因MgSO4为固体，增加其量，平衡不移动，所以CO的转化率不变。12、我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42最合适的实际是BaNO32B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A、除去SO42的同时，引入了新的杂质NO3，应使用BaCl2错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，NaCl呈中性，正确。13、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3H2OH2SO3OH①2HSO3HSO3②
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向01molL的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中cHSO3增大B．加入少量Na2SO3固体，则cHcNacHSO3cOHC．加入少量NaOH溶液，
1cSO322
cSO32cOH、的值均增大cHSO3cH
D．加入氨水至中性，则2cNacSO32cHcOH13【答案】C【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na，与水反应生成NaOH，与NaHSO3反应，故CNaHSO3减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量NaOH，CH减小，C（OH）增大根据HSO3的电离平衡常数可得出
cSO32cOH的值增大，也可得出的值均增大，D由于是NaHSO3溶液中加cHSO3cH
氨水，根据Na、S元素守恒CNaCH2SO3CHSO3CSO32，不难得出cNacSO32错误
25（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第周期第（填“大”或“小”）。（2）Zr