④比较产物CO在2～3mi
、5～6mi
和12～13mi
时平均反应速率平均反应速率分别以v2～3、v5～
6、v12～13表示的大小
；
⑤比较反应物COCl2在5～6mi
和15～16mi
时平均反应速率的大小v5～6
v12～13填“＜”、
“＞”或“＝”，原因是
。
【答案】：1M
O24HCl浓2552×103KJ；
M
Cl22H2OCl2↑；
3CHCl3H2O2HClH2OCOCl24①K0234molL1；②＜③0031
④v2～3＞v5～6＝v12～13
⑤＞，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。
【解析】：此题中挡题。但拿满分较难，这主要体现在计算麻烦上，第2问其实出题人完全直接说CH4、H2和CO的燃烧热分别为8903KJmol1、2858KJmol1、2830KJmol1，这样很多同学在计算反应热
的时候更容易出错。因为反应为CH4CO22CO2H2△H反应物的燃烧热产物的燃烧热2473
KJmol，也就是生成2molCO，需要吸热2473KJ，那么要得到1立方米的CO，放热为1000224×
第4页（共11页）
f24732552×103KJ。第3问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为2价，COCl2中碳为4价，即可写出方程式。第4问，①根据K计算公式即可求出；②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因；③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算CCOCl2；④因为56分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，23、1213的平均反应速率为0；⑤因为56分钟时浓度改变大于1213。本题第四问中①、③的答案有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？28．（15分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
密度gcm3沸点℃
水中溶解度
苯088
80微溶
溴31059微溶
溴苯150156微溶
按以下合称步骤回答问题：
1在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入40mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产
生，是因为生成了
气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用
是
。
2液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是
第5页（共11页）
f；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是
。
3经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为
，要进一步提纯，下列操作中必须的是
（填入正确选项前的字母）：
A．r