碱，故反应后的溶液不一定成中
性；B项，因温度T不一定指常温25℃，同样也不能说明溶液是中性的；C项，通过分析可知，题给条件
实际上即CHCOH，故溶液必然显中性；D项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或
中性都成立，故无法判断。
12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6C3H8
C3H8O
C3H8O2
C4H8
C4H10
A．C7H16
B．C7H14O2
C．C8H18
D．C8H18O
【解析】：选C。此题为中档题。其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识。此题解法
众多，但解题关键都是要注意：第一项是从2个碳原子开始的。比如我们把它分为4循环，264×62，
也就是说第24项为C7H14O2，接着后面就是第25项为C8H16。
13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外
内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生
产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
【解析】：选C。此题中档题。首先推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。A项，应该XC＞YO，故
错；B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为145818；C项，WH与YO既可以生成
H2O，也可以生成H2O2；D项，由WH与XC形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。
第Ⅱ卷：非选择题（共58分）
二、必考题：（共43分）
26．14分
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取054g的FeClx样品，
第2页（共11页）
f溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成
后，流出溶液的OH用040molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸250mL。计算该样品中氯的物质的
量，并求出FeClx中x的值：
（列出计算过程）
2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得
Fe∶
Cl1∶21，则该样品中FeCl3
的物质的量分数为
。在实验室中，FeCl2可用铁粉和
反应制备，FeCl3r