纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题注：Na2O2可以与H2O、CO2反应：①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母a、b……顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。29实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
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f（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式____________________________、____________________________。（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是____________________反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。
试解释出现图中现象的原因__________________________________________________。（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________________；乙的作用是____________________________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可在混合液中加入________（填写字母）。A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。
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f答案解析1【答案】A【解析】常见的大气污染物的是氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳及烟尘。2【答案】A【解析】铝与盐酸及烧碱反应放出的气体体积相同，反应过程中转移的电子相同，即参加反应的Al相同，A正确。3【答案】A【解析】①硝酸具有强氧化性，能与许多金属如铜、银、锌等、非金属如碳、硫、磷等、还原性化合物如二氧化硫、氯化氢、氧化亚铁等发生氧化还原反应，通常情况下浓硝酸的还原产物是二氧化氮，稀硝酸的还原产物是一氧化氮。②硝酸与金属如铜、银、锌等反应时，既表现强氧化性又表现酸性；硝酸与非金属如碳、硫、磷等反应时，只表现强氧化性。③硝酸不能与活泼的金属发生置换反应。④常温下，浓硝酸能使铝、铁等金属钝化。4【答案】A【解析】该分散系为胶体，具有胶体的性质。5【答案】C【解析】飘尘在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，结构和性质未改变，只是促进了二氧化硫转化，所以飘尘起了催化剂的作用。6【答案】B【解析】同温、同r