铵为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故D错误。
5．25℃时，将010molL－1CH3COOH溶液滴加到10mL010molL－1NaOH溶液中，lg的关系如图所示，C点坐标是6，17。下列说法不正确的是
与pH
A．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10mLB．C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小C．B点存在cNa＋－cCH3COO－＝10－6－10－8molL－1D．KaCH3COOH＝50×10－5【答案】C
6．称取159gNa2CO3和NaHCO3的混合物样品，溶于水配成250mL溶液，取出2500mL该溶液用01
fmol盐酸进行滴定，得到如图所示曲线，下列说法不正确的是
A．第一个计量点之前发生反应的离子方程式为CO32HHCO3B．第二个计量点对应溶液中无大量的HCO3C．此样品中
NaHCO32812×119×103molD．使用该盐酸滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，将会得到1个计量点【答案】D
7．1mL浓度均为010molL的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释溶液体积为V，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是
fA．XOH是弱碱B．pH10的溶液中cX：XOH大于X2CO3来源ZxxkComC．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为10×10－102D．当lgV2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且cHCO3－cCO32－减小【答案】C
8．某温度下相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是
A．Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线
B．a、b、c三点溶液的导电性cba
fC．a、b、c三点溶液中水的电离程度cba【答案】C
D．a、b、c三点溶液的KWcba
9．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线M表示lgcX2cHX与pH的变化关系B．NaHX溶液显碱性C．当混合溶液呈中性时，cNacX2cHXcHcOHD．Ka2H2X的数量级为109【答案】C
【解析】A由以上分析可知曲线N表示pH与lg
的变化关系，曲线M表示pH与lg
的变化曲
线，故A项错误；B由图象可知，lg
0时，即
1，此时pH≈54，可知HX电离程度大于
X2水解程度，则NaHX溶液呈酸性，故B项错误；C由图象可知当混合溶液呈中性时，lg
0，即
fcX2cHX，混合溶液的离子浓度大小关系为：cNacX2cHXcHcOH，故C项正确。
Dlg错误。
0时，
1，此时pH≈54，则Ka2H2X≈1054，可知Ka2H2X的数量级为106，故D项
10．25℃时，体积均为100mL、浓度均为01molL－1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl
气体，lgcOHcH随通入HCl的物质的量的变化如图所r