第1节
元素周期表
第4课时
四、元素的性质与原子结构的关系
（一）碱金属元素【科学探究1】请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？1．核电荷数从Li到Cs逐渐2．最外层电子数3．电子层数依次实验取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。现象
板书1、碱金属与氧气的反应思考与交流请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。碱金属锂钠钾提问从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？相似性：递变性：实验2钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。现象板书2、碱金属与水的反应提问根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？相同点：不同点：生成的碱性氢氧化物的碱性。板书3、碱金属的物理性质【科学探究2】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？与氧气的化学反应方程式（加热）
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f碱金属单质LiNaKRbCs总结
颜色和状态银白色，柔软银白色，柔软银白色，柔软银白色，柔软银白色，柔软
密度（gcm3）053409708615321879
熔点（C）18059781636538892840
。
沸点（C）134788297746686784
。
原子半径（
m）01520186022702780265
提问碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？．．．．随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐的吸引能力逐渐，最外层电子易属性。板书4、结构决定性质．．讲解金属性：金属性强弱的比较依据：1、2、，原子半径逐渐，原子核对外层电子，表现在参加化学反应时越来越，金
【小结本课】
【反馈练习】1．下列对铷的说法，错误的是（）①原子半径比Na、K要大②熔沸点比Na、K要高③还原性比Na、K要强④跟水反应比Na、K要缓和⑤从相应化合物中制取铷比制取Na、K要难A、①②④B、②⑤C、④D、②④2．372g过氧化钠，氧化钠和钠的混合物，与足量的水反应在标准状况下生成672mL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中Na，Na2O2，Na2O2的物质的量之比为（）A、2：1：1B、1：1：1C、1：2：1D、1：2：4
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f第一节
教学目标：
元素周期表
第4课时
（一）、知识与技能：1、会写简单的碱r