量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。②规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJmol1，用热化学方程式表示则为
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25C8H18（l）O2（g）8CO2（g）9H2O（l）；△H－5518kJmol12③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→CO2、H→H2Ol、S→SO2等。1C（s）O2（g）CO（g）；△H－1105kJ1mol2C（s）O2（g）CO2（g）；△H－3935kJ1molC的燃烧热为3935kJmol1，而不是1105kJmol1。④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为8903kJmol1，而△H＝－8903kJmol1且必须以1mol可燃物燃烧为标准。⑤要与热值概念进行区别。热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位是kJmol。燃烧热和中和热都属于反应热。二、正确书写热化学方程式1、ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用—；‖隔开。若为放热反应，ΔH为0：若为吸热反应，ΔH为0。ΔH的单位一般为kJmol。2、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的个数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。3、反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态s、l、g才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓。4、由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。5、当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。6、用中文表示焓变时数值没有正负号，而用符号表示焓变时数值必须注明正负号。如H2的燃烧热为2858kJmol，△H－2858kJmol。．．．．．三、盖斯定律1、定义：化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即△H△H1△H2甲→乙，甲→丙→乙，ΔHΔH1ΔH2。2、应用（1）利用关系图找出反应热之间的关系
①找起点和终点（起点是A，终点是C）；②找途径：一个是Ar