，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，H减少，OH增大，PH增大。【变式训练1】在100mL01molL的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H浓度减小，可采用的方法是（A．加热C．加入少量的05molL的硫酸下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4
5
）B．加入01molL的醋酸溶液100mLD．加入少量的1molL的NaOH溶液
【例2】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度
H2SO4
9
HCl1．6×10
9
HNO34．2×10
10
Ka1．6×106．3×10从以上表格中判断以下说法中不正确的是：．．．A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42HSO4

2
fD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱『答案』C『解析』强酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离【变式训练2】25℃时，在05L02molL的HA溶液中，有001molL的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。【例3】在同体积03molL的H2SO4HCl、HNO3CH3COOH溶液中，加入足量的Z
，下列说法中正确的是（）B．醋酸中放出氢气量最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相A．硫酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多等『答案』A『解析』相同浓度时，硫酸电离的氢离子为06molL
－－1－1
【变式训练3】欲使醋酸溶液中的CH3COO溶液增大，且不放出气体，可加入下列物质中的A．氢氧化钠C．醋酸钠变式训练解析及答案【变式训练1】答案：D【变式训练2】答案：K＝222××10－解析：溶液中A和H的平衡浓度为001mol05L＝002molL。而HA分子的平衡浓度为－02molL002molL＝018molL。HA的电离常数K＝（AH）HA＝002×－3002018＝222××10【变式训练】答案：AC解析：使醋酸溶液中的CH3COO溶液增大，可加入物质与H反应使醋酸电离平衡向电离的方向移动，如氢氧化钠、碳酸氢钠及金属镁，但碳酸氢钠和金属镁与H反应会放出H2，故氢氧化钠符合题意；而加入醋酸钠，虽使醋酸电离平衡向左移动，但剩余的CH3COO的浓度仍是增加的，所以加入醋酸钠也符合题意。■备选例题1pH2的A、B两种酸溶液各1mL分别加水稀释到1000mL其溶液的pH与溶液体积V的关系如右图所示则下列说法正确的是（）
－＋－＋－3
B．碳酸氢钠D．镁
解析：加入氢氧化钠，与醋酸电离出的H反应，使其减少，促进醋酸的电离。
fA．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后Ar