解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程CH3COOH电离分子化tCH3COO

H。
平衡
2弱电解质的电离平衡特征
（1）动电离平衡是相对的，暂时的，有条件的动态平衡。（2）等弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等。（3）定溶液中各种离子和分子的浓度保持不变。（4）变当外界条件改变，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的电离平衡。3影响电离平衡的因素（1）温度：电离过程是吸热过程温度升高平衡向电离方向移动（2）浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小（3）同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应（4）化学反应：某一物质将电离的离子反应掉，电离平衡向正方向移动。『特别提醒』1在根据平衡移动原理来判断平衡移动方向以及对有关物质浓度的结果分子时，要注意平衡移动时相对物质的量的变化程度与溶液体积变化程度的相对大小。2多元弱酸，由于第一步电离产生的H对第二步电离起抑制作用，故溶液的酸性主要是由第一步电离决定。探究二：电离常数1电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比2符号：弱酸Ka，弱碱Kb
f对于AmB
KABAmB
T
mm

mA


B
m
3影响因素：温度T4K的意义：
，K
K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱
5电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。α已电离的溶质的分子数原有溶质分子总数x100
电离分子x100
总分子
C电离分子x100C总分子
『特别提醒』1电离常数与温度有关，应用电离常数解题时，必须注意温度。2若电离常数处于105数量级时，则酸的平衡浓度可认为近似等于起始浓度。■典例剖析名师释疑助航1例1将01molLCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A．溶液的PH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中OH减小『答案』A『解析』CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的H减少，OH增大r