段时间后，向所得的溶液中加入0．1molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子数为（）A．0．4molB．0．5molC．0．6molD．0．8mol
第II卷（非选择题
共58分）
16．（11分）．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOHCl2→KClKClOH2O（条件：温度较低）；②6KOH3Cl2→5KClKClO33H2O（条件：温度较高）；③2Fe（NO3）32KClO10KOH→2K2FeO46KNO33KCl5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）某同学在实验室里从下图中选择四个装置（a、b、c、d、e、f可以重复使用，也可不用）设计方案完成“足量氯气与KOH溶液”反应。已知：常温下，KClO36HCl（浓）KCl3Cl2↑3H2O将所选择装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放入的化学药品。
（3）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61．6gKOH固体（该溶液的密度为1．47gmL），它的物质的量浓度为（4）；在“反应液I”中加KOH固体的目的是：A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
fB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为KClO
17．（10分）（1）在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是（填写编号，多选扣分）①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在工业生产中压强越大越好；②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以在工业生产中温度越低越好；③使用铁触媒可以大大加快反应速率；④将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动；⑤增加氮气的浓度，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低；⑥可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率。（2）在一个体积为1L的密闭容器中，充入1molA和3molB，发生如下反应：A（g）3B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W；维持容器容积和温度不变，充入0．3molA、0．9molB和1．4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W，则x可能的值为。平衡后若缩小容器体积，达到新平衡后，与原平衡相比较，C的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），C的体积分数，正反应速率。18．（8分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、Br