第一节一、物质是不断变化着的1物质的变化形式1）物理变化：变化过程中没有产生新物质的变化2）化学变化：变化过程中产生了新物质的变化2根本区别：1）宏观角度：变化时是否有新的物质生成2）微观角度：
a物理变化：微粒间的间距发生了变化b化学变化：构成物质的分子先分解成原子，原子再重新组合，形成新的分子3性质：1）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质
如：颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等
2）化学性质：通过化学变化表现出来的性质如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性
二、探究物质变化的方法1了解物质变化的基本方法：通过观察和实验，寻找物质变化的证据2物质变化的证据：生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH变化、状态
形状变化等3Pb（NO3）22KIPbI2↓2KNO3生成黄色沉淀4Ca（OH）2Na2CO3CaCO3↓2NaOH生成白色絮状沉淀（澄清石灰水变浑浊）5硫氰化钾与氯化铁反应，溶液变成血红色
1
f利用这一性质，可用硫氰化钾检验三价铁离子（Fe3）的存在6白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色
利用这一性质，可以做某种物质是否含有水分的检测剂（或检验实验中是否有水生成），或作为少量水分的吸收剂（干燥剂）
第二节
一、电离
1、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程
2电离方程式
二、酸性物质和碱性物质
1酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子H的化合物
1）HClHCl
H2SO42HSO42
HNO3HNO3
H2CO32HCO32
H3PO43HPO43
HClO3HClO3
2）酸根离子：某种酸电离产生的阴离子，叫做这种酸的酸根离子
Cl盐酸根离子
NO3硝酸根离子
SO42硫酸根离子
CO32碳酸根离子
PO43磷酸根离子
ClO3氯酸根离子
3）常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4
2碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子OH的化合物
1NaOHNaOH
Ca（OH）2Ca22OH
Ba（OH）2Ba22OHAl（OH）3Al33OH
2）常见的碱
2
f可溶性碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2
氢氧化钡Ba（OH）2、氢氧化钾KOH三、酸碱指示剂
1定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，常称指示剂
2常用的酸碱指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
红色
蓝色
无色酚酞试液
无色（不变色）
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
四、溶液酸碱性的强弱程度
1pH是反映物质酸r