水溶液。
2015最新调研下列说法正确的是
2

fA．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na＋H＋SO24
＋＋
－
B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3Na＋HCO3、HCO3
＋－－
H＋CO23
＋＋－
－
解析A中NaHSO4在熔融状态下电离方程式应为NaHSO4Na＋HSO4，题中所给应为其在水溶液中的电离方程式，B中Na2CO3是盐，为强电解质，C中SO3为非电解质，A、B、C均错误；D中NaHCO3为强电解质，完全电离，而HCO3为弱酸酸式酸根，部分电离，电离方程式应用“答案D思维建模电离方程式书写的思维模型”，D正确。
－
1判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”1只有在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质。2Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。3电解质发生电离需要通电才能进行。
＋－


4Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO42Na＋SO24。5NaHSO4在水中发生电离产生H，故NaHSO4属于酸。6冰醋酸溶于水的电离方程式为CH3COOH答案：1×2×3×4√5×6√
－＋

＋
CH3COO＋H。

1．教材改编今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
3
f序号12345
符合的条件混合物电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
物质的化学式或名称
解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：1稀硫酸、空气2HCl3CaCO34NH3、CO25Cu、Hg2．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是A．NaHSO4Na＋H＋SO24
＋＋－
＋
－

B．BaOH2Ba2＋OH2
＋＋
－
C．Al2SO432Al3＋3SO42
－
D．H2CO3
2H＋CO23
＋－
－
解析：选A。B中OH的系数为2，不能合并写作“OH2”；C中Al3与SO24的离子符号不
－＋－
正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。3．把005molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水B．r