层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型”－－电子在
核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在
核的周围。
【小结】建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。使学生体验、学习科学家提出
问题、建立假设、修正模型的研究方法。
二、原子的结构：1、原子：
原子核：带正电
（不显电性）
核外电子：带负电
2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。
三、揭开原子核的秘密
1、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。
核电荷数：原子核所带的电荷数
一个电子带一个单位的负电荷，一个质子
带一个单位的负电荷；
【读表】思考：在原子中哪些数目总是相等的？（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。（3）原子内可以没有中子。
2、质子、中子核电子的质量比较
质子、中子的质量大小几乎相等。电子质量很
小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。所以说，原子的质量主要集
中在原子核上。
【读图】一杯水的微观层次分析
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3、一杯水－－水分子－－氧原子、氢原子－－原子核、核外电子－－质子、中子－－
夸克
四、原子的“孪生兄弟”－－同位素
1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。
如：氧元素就是所有氧原子的总称。同种原子的原子核内核电荷数、质子数与中子
数是一定的。
但有的原子其核内的中子数会发生变化。
【举例】氧的三种原子的原子核：核内都有8个质子，但中子数分别是8个、9个、10
个。属于同种元素的不同原子。
2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
氧的同位素原子是氧元素的不同种原子。
【思考】氧的3种同位素其核外电子应各有几个？－－8个。
如：氢有3种同位素原子：氕、氘、氚。
汞有7种同位素。
3、同位素元素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的应用：化学分析、消除细菌、
医学诊断等。
【阅读】利用碳－14同位素测定年代
五、带电的原子－－离子
【实验】钠在氯气中燃烧的实验
实验现象：
钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负
电荷的氯离子（阴离子）
所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原
子一样也是构成物质的基本粒子。
【学生实验】估计高锰酸钾离子的r