高一化学寒假作业（十四）第三节
确的是
硫和氮的氧化物
1．2011焦作高一检测香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正
A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要原因C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水
解析：CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要原因，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。答案：A2．不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种对馒头增白的方法是利用了D．SO2的漂白性
A．S的漂白性B．SO2的氧化性C．SO2的还原性
解析：硫黄燃烧时生成了SO2，利用了SO2的漂白性使馒头增白，但SO2有毒。答案：D3．SO2溶于水后所得的溶液具有的性质是A．有氧化性、无还原性、无酸性C．有还原性、无氧化性、无酸性B．有氧化性、有还原性、有酸性D．有还原性、无氧化性、有酸性
解析：SO2＋H2OHSO3，H2SO3具有酸性，H2SO3中硫的化合价为＋4价，属于硫2元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。答案：B4．根据下列有关实验事实得出的结论正确的是
A．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质B．煤炭中加入生石灰，燃烧后排出的尾气中二氧化硫的含量大幅降低，说明二氧化硫是酸性氧化物C．将二氧化硫通入品红溶液或溴水都能使它们褪色，均能说明二氧化硫具有漂白性D．某酸雨样品放置一段时间，pH变小，说明水中溶解了更多的二氧化碳解析：SO2的水溶液导电原因是：SO2＋H2OHSO3，H2SO3电离出离子，通电时导2电，H2SO3为电解质，A错。SO2使溴水褪色表现其还原性，C错。久置的酸雨pH变小是因为H2SO3被O2氧化为H2SO4，酸性增强，D错。答案：B5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
1
fA．紫色石蕊溶液变蓝色C．溴水橙色褪去
B．品红溶液褪色D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，正确；2有强还原性，BSO与溴水发生反应：2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr，Br使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。答案：A6．判断下列反应属于可逆反应的是
A．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OB．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，同时HCl与HClO作用生成r