题解析：根据电解池原理，溶液中阴离子向阳极移动，Ａ错误；充电时，题给的方程式逆
向进行，电解质溶液中
逐渐增大，Ｂ错误；放电时间Ｚｎ在负极失电子被氧化，Ｃ
正确；由电子守恒，电路中通过2mol电子，消耗氧气１１．２L（标准状况），Ｄ错误。
答案：C
6考点：元素周期律原子结构元素周期表
f试题解析：由题意，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，Ｚ是氯元素，则Y为硫元素，推出W为氧元素。钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，Ａ错误；氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，Ｂ正确；水和硫化氢比较，水稳定性强，Ｃ错误；由元素周期律，酸性ＨClO4强于H2SO4，D错误。答案：B
7考点：弱电解质的电离盐类的水解
试题解析：因
等于
溶液稀释时，K不变c（CH3COO）减小，故
其比值增大，A错误；
等于CH3COO水解平衡常数K的倒数，升高
温度，K增大，所以题给减小，B错误；C选项中溶液呈中性时，电荷守恒，二者相等，比
例式错误；温度不变溶度积不变，同一溶液中cAg相同，
等于二者的溶度积之比，
平衡虽然移动，但比值不变，D正确。答案：D
8考点：无机化工流程题
试题解析：（1）反应在盐酸过量，且还有杂质铁元素，为中和元素同时调节溶液pH使FeOH3沉淀，需加入氨水；沉淀的颗粒大，有利于对沉淀的过滤分离（2）在过滤时，滤纸边缘不能高出漏斗，其他的三个操作均正确，即填ade（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液含有二氧化碳，而过氧化钙能与之反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。（4）步骤③是为了制取产品，根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，反即化学方程式为：CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。（5）过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的残留水分。（6）从该工艺流程看，该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是得到产品的纯度较低。答案：（1）调节溶液pH使FeOH3沉淀；过滤分离（2）ade（3）酸；除去溶液中溶解的CO2（4）CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；温度过高时过氧化氢分解（5）去除结晶表面水分（6）工艺简单、操作简单；纯度较低
9考r