成二氧化碳，放热），二氧化碳和碳反应生成还原剂一氧化碳。
主要反应原理
CCO2
2CO
Fe2O33CO主要设备
2Fe3CO2高炉
【要点诠释】1金属材料包括纯金属和它们的合金。合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。2保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。
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3金属的性质在很大程度上决定着金属的用途，但在实际选择使用金属时，不仅要考虑金属的性质，还要考虑其价格、资源、是否美观以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。4做一氧化碳还原氧化铁的实验必须注意：（1）实验开始时先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合，加热时发生爆炸。（2）实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触被氧化。同时，实验过程中还可以防止澄清石灰水被倒吸。（3）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要经过点燃处理，将一氧化碳燃烧掉转化为无毒的二氧化碳或收集备用，防止一氧化碳直接排放到空气中污染空气。考点二、金属活动性顺序、金属的化学性质1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。2置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。3金属能与氧气、酸等发生反应。4相同状态的不同金属与氧气反应的难易程度可以作为判断金属活动性强弱的依据，易与氧气反应，则金属活动性强，反之则弱。【要点诠释】1只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。2铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显2价。3活泼金属（如在金属活动性顺序中排在氢前面的金属）能与酸反应生成相应的盐和氢气，不活泼的金属（如在金属活动性顺序中排在氢后面的金属）不能与酸反应。金属越活泼，与酸反应越剧烈。【典型例题】类型一、考查金属及金属资源的利用和保护
1据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。为探究钢铁锈蚀的原理，某探究性学习小组用如图所示装置进行实验，数天后，只有b处生锈明显，则下列结论不正确的是（）
A．常温下，铁和氧气不易发生反应
B．常温下，铁和水不易发生反应
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