化学反应速率与限度高二知识点
化学反应速率与限度高二知识点化学反应速率与限度1化学反应速率A化学反应速率的概念：B计算重点a简单计算b已知物质的量
的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc化学反应速率之比化学计量数之比，据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。d比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率2影响化学反应速率的因素重点A决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质内因B外因：a浓度越大，反应速率越快b升高温度任何反应，无论吸热还是放热，加快反应速
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f率c催化剂一般加快反应速率d有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e固体表面积越大，反应速率越快f光、反应物的状态、溶剂等3化学反应的限度A可逆反应的概念和特点B绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同a化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡状态，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。b化学平衡的曲线：c可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率逆反应速率消耗A的速率生成A的速率d怎样判断一个反应是否达到平衡：1正反应速率与逆反应速率相等2反应物与生成物浓度不再改变
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f3混合体系中各组分的质量分数不再发生变化4条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
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