：
1
f假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3；
假设b：空气中存在O2，由于
（用离子方程式表示），可产生Fe3；
假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3；
假设d：根据
现象，判断溶液中存在Ag，可产生Fe3．
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
实验Ⅰ：向硝酸酸化的
溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液
滴加KSCN溶液，3mi
时溶液呈浅红色，30mi
后溶液几
乎无色．
实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是
，操作现象
是
．
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验～中Fe3浓
度变化的原因：
．
6【2017江苏16】12分铝是应用广泛的金属。以铝土矿
主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下
注SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________填“增大”、“不变”或“减小”。（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________。（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_______________，阴极产生的物质A的化学式为______。（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。7【2017天津7】（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、M
O2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的
2
f吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为
．B→C的反应条件为
，C→Al的制备方法称
为
．
（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反
应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填
序号）
．a．温度b．Cl的浓度c．溶液的酸度
（3）01molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化
合物，放热428kJ，该反应的热化学方程式为
．
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是
是
；阴极室生成的物质为
（写化学式）．
，分r