应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．11C．21【答案】B【点拔】由两个反应方程式可直接推得。5．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为108g，投入100g水中，收集到氢气02g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是A．62gC．78g【答案】B【点拔】产生02gH2需Na46g，则Na2O质量为108g－46g＝62g，由4Na＋O22Na2O可知被氧化的Na质量为46g。6．标准状况将相同质量的Na、Mg、Al、Z
、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是A．Z
＞Fe＞Na＞Mg＞AlB．Al＞Mg＞Na＞Fe＞Z
C．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Z
D．Fe＞Z
＞Mg＞Al＞Na【解析】方法Ⅰ：设五种金属质量均为1g，放入足量盐酸中。则：2Na＋2H2Na＋H2↑46g1g
＋＋＋＋

B．31D．13

B．46gD．106g

224L224L46
Mg＋2HMg2＋H2↑24g1g
＋＋
224L224L24
2Al＋6H2Al3＋3H2↑
f54g1g
＋＋
3×224L224L18
Z
＋2HZ
2＋H2↑65g1g
＋＋
224L224L65
Fe＋2HFe2＋H2↑56g1g224L224L56
224224224224224＞＞＞＞因为2446566518所以Al＞Mg＞Na＞Fe＞Z
方法Ⅱ排除法：计算Na、Mg、Al即可得出答案。方法Ⅲ摩尔电子质量法：等质量金属与足量酸反应，金属的相对原子质量与反应后金属化合价的比值越小，生成氢气越多。反应中，转移1mol电子，需金属质量越小，等质量金属与酸反应生成H2越多。2724235665因为＞＞＞＞32122所以Al＞Mg＞Na＞Fe＞Z
【答案】B7．23g钠在干燥的空气中被氧化后，可得35g固体，因此可判断其氧化产物为A．Na2O2C．Na2O和Na2O2【答案】C【点拔】23gNa的物质的量为01mol，被完全氧化成Na2O，物质的量为005mol，质量为31g；被完全氧化为Na2O2，物质的量为005mol，质量为39g。8．下列各金属的混合物25g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为224L，其中可能的是A．Z
和FeC．Al和Mg【答案】B3224L【点拔】由Z
～H2，Fe～H2，Al～H2，Mg～H2知，生成＝01molH2所2224Lmol需Z
：01mol，B．Mg和Z
D．Cu和FeB．Na2OD．无法确定
f2Fe：01mol，Mg：01mol，Al：mol。质量分别为：3Z
：65g，Fe：56g，Mg：24g，Al：18g。9．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生【答案】D【点r