Y，有关该平衡体系的说法正确的是c2Zc2W
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．增大压强，Wg质量分数增加
C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
D．增大Xg浓度，平衡向正反应方向移动
6．⑴用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
NH3→
植物油
A放出碘的四氯化碳溶液
H2O
B．吸收NH3
C．制取氨气
D．铜与浓硝酸反应制NO2
⑵欲用下表中乙栏所给的试剂来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是
试剂乙
离子X
离子Y
A
HNO3、BaNO32
SO42－
SO32
B
NH3H2O
Al3
Mg2
C
AgNO3
Cl－
I－
D
NH4SCN，氯水
Fe3
Fe2
7．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：cNacClcCH3COOHB、等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合C（Na）C（K）C（SO42）C（HS）C（OH）C（H）C、在01molL1NaHSO3溶液中有cNacHSO3cSO32cH2SO3D、pH7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有cH2cA2cOHcH2A
8．下列离子方程式正确的是A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO33OHPO333H2OB．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl2CNAgCN2C1C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2AlOH3↓＋CO32－D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋
副题下列离子方程式中正确的是1．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeOH22HFe22H2O2．过量的NaHSO4与BaOH2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O3．向BaOH2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OH－NH4HSO42－BaSO4↓NH3H2OH2O4．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C122Fe24Br一6C1一2Fe32Br2
f5．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22＝4OH＋18O2
6．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4AlO2－2H2O＝NH3H2OAlOH3↓
7．01molLCuCl2溶液中加入01molLNaHS溶液：
Cu22HS2H2OCuOH2↓2H2S↑
8．等物质的量的KHCO3和BaOH2的溶液混合：HCO3－Ba2OH－BaCO3↓H2O
9．向明矾溶液中逐滴加入BaOH2溶液至Al3刚好沉淀完全：
Al3SO42Ba23OHBaSO4↓AlOH3↓
10．NaHCO3溶液水解：HCO3－H2O
CO32－H3O
11．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2O
H2S↑2OH－
12．在碳酸氢镁溶液中加入足量CaOH2溶液：Mg2＋HCO3－＋Ca2＋2OHMgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
13．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋r