第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．C02gH2g
COgH20g△H0
B．CH3CH20Hg
CH2CH2gH20g△H0
C．2C6H5CH2CH3g03g
2C6H6CHCH2g2H2Og△H0
D．C02g2NH3g
CONH22sH20g△H0
3．在一定温度下，将气体X和气体Y各016mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X
（g）Y（g）2Z（g）△H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下
A．反应前2mi
的平均速率vZ20×105mol（Lmi
）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正C．该温度下此反应的平衡常数K144D．其他条件不变，再充入02molZ，平衡时X的体积分数增大
4．两气体A、B分别为06mol、05mol。在04L密闭容器中发生反应：3ABmC2D，
经5mi
后达到平衡，此时C为02mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为
01molL1mi
1，以下结论正确的是（）
A．m值为3B．B的转化率为20％
BB的平均反应速率为01molL1mi
1
C．A的平均反应速率为01molL1mi
1D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol
5．在四支试管中发生反应：Mg2HClMgCl2H2↑，生成H2的速率最大的是（）
f试管
等质量镁的形状
盐酸的浓度molL1
温度℃
A
条状
01
30
B
条状
01
40
C
粉末状
01
40
D
粉末状
05
40
A．A
B．B
C．C
D．D
6．一定温度下，可逆反应2NO22NOO2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状
态的标志是
①单位时间内生成
molO2的同时生成2
molNO2
②单位时间内生成
molO2的同时生成2
molNO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态
A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥
7．四个试管中都装有5mL01molL－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入01molL－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
A．20℃，10mL硫酸B．20℃，5mL硫酸和5mL水
C．30℃，10mL硫酸D．30℃，5mL硫酸和5mL水
8．已知可逆反应Xg＋2Yg
ZgΔH0，一定温度下，在体积为2L的密闭
容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示r