应Xg＋2YgZgΔH0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1molX和2molY，再次达到平衡时
Z
X的值会变小
3
f16．用CO合成甲醇CH3OH的化学方程式为COg＋2H2gCH3OHgΔH0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1T2T3B．正反应速率：vavcvbvdC．平衡常数：KaKcKb＝KdD．平均摩尔质量：MaMcMbMd第II卷非选择题（共52分）17．（12分）1丙烷C3H8是一种优良的气体燃料。试回答下列问题：①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2Ol过程中的能量变化图（图中括号内“”或“”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：H2O的电子式为。，
②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为运用盖斯定律回答下列问题：①反应AB→C△H0分两步进行：①AB→X△H0，②X→C△H0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是填字母。2盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试
a②已知：H2Og＝H2Ol
b
c
d△H1＝Q1kJmol△H2＝Q2kJmol△H3＝Q3kJmolkJ。
C2H5OHg＝C2H5OHlC2H5OHg＋3O2g＝2CO2g＋3H2Og
若使23gC2H5OHl完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为
③碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）12O2gCOg的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，。
4
计算时需要测得的实验数据有
f18．（14分）Ⅰ工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOHl＋C2H5OHl
浓H2SO4
CH3COOC2H5l＋H2OlΔH＝－862kJmol
－1
已知CH3COOH、C2H5OH和
CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
1该研究小组的实验目的是260℃下反应40mi
与70℃下反应20mi
相比，前者的平均反应速率“小于”、“等于”或“大于”。
。后者填
r