化学反应与能量学习目标：1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。3．掌握有关燃烧热的计算重点难点：1、化学反应热效应与反应的焓变之间的关系2、燃烧热的计算知识梳理：一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJmol。3、产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热4、计算方法：△H生成物的总能量反应物的总能量反应物的键能总和生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。放热反应定义形成原因与化学键的关系表示方法常见反应类型放出热量的化学反应反应物具有的总能量大于生成物的总能量生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量△H＜0可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化吸热反应吸收热量的化学反应反应物具有的总能量小于生成物的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量△H＞0大多数分解反应；盐的水解；BaOH2与NH4Cl的反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应
【注意】（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小（2）反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。【例1】下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．没有物质的变化，也就没有能量的变化答案：A
f【例2】下列说法不正确的是（．．．
）
A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C焓变就是反应热，二者没有区别D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有r