作原理示意图如下
①Pt电极上发生的是
反应填“氧化”或“还原”。
②写出NiO电极的电极反应式

27（12分）
用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12SO4318H2O。，工艺流程如下部分操作和条件略
Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤Ⅱ。向滤液中加入过量KM
O4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色
Ⅳ。加入M
SO4至紫红色消失，过滤Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。
1H2S04溶解A1203的离子方程式是2KM
O4氧化Fe2的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3
Fe（OH）2
知识改变命运
Fe（OH）3
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开始沉淀时
34
63
15
完全沉淀时
47
83
28
注：金属离子的起始浓度为01molL1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
4己知一定条件下，M
O4可与M
2反应生成M
O2
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在M
O2的现象是

②Ⅳ中加入M
S04的目的是
28（15分）
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i液面上方出现白雾；
ii稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
。。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是
。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是
。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1
发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是
。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：
。
知识改变命运
f化学答案：
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