，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KM
O4H、H2O2、ClO、FeCl3等，常见还原剂有：Al、Z
、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32、S2、I、Fe2等4、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法”，要点是“同种元素
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前指后，得失个数标上头”．．
“单线桥法”要点是：“失指得，上标数”。
5、能够自发进行的氧化还原反应必须符合：强氧化剂强还原剂弱氧化剂弱还原剂6、氧化还原反应规律①守恒律（得失电子守恒）②强弱律（自发进行必满足“双强变双弱”、“一剂遇两剂先与强反应”）。7、氧化还原强弱判断法①知反应方向就知道“一组强弱”②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。第三章金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生
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成淡黄色固体。4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。8写出①钠在空气中加热、②铁在O2中燃烧、③钠和水的反应、④Al2O3溶于NaOH溶液、⑤Al和NaOH溶液、⑥Fe和水蒸气的反应的方程式①2NaO2Na2O2③2Na2H2O2NaOHH2④Al2O3②3Fe2O2Fe3O4
2NaOH2NaAlO2H2O
Fe3O44H2
⑤2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2⑥3Fe4H2Og
二、几种重要的金属化合物
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1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O22H2O4Na4OH2H2↑变红后褪色。2、Nar