2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑（6）NaCl、CaCl2、酚酞（2分）
1000（2分）
（此题答案合理给分，如（4）可以是K2CO3，但（4）、（5）和（6）的答案要对应。）三、实验题（共3个小题，共19分。）31．（6分）（1）①长颈漏斗（2）B（3）2KM
O4K2M
O4M
O2O2↑32．（5分）AC②集气瓶
f（1）可能的组合III氧化钙固体和水解释原因（共2分）反应放热，瓶内压强先增大，（1分）降温后恢复至大气压强（1分）。溶解放热，瓶内压强先增大，降温后恢复至大气压强。
氢氧化钠固体和水
（2）不能二氧化碳能溶于水（或与水反应），也会发现瓶子变瘪、瓶盖中部凹陷，且没有对比实验33．（8分）（1）无明显变化（2）Mg在试管中加入FeSO4溶液（1分），将另一根金属丝插入其中。若金属丝上无明显变化，则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝是铝丝（1分）（共2分）Fe2Al3CuSO43CuAl2SO43
（3）未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）溶液是否变成浅绿色四、计算题（共2个小题，共6分。）34．（3分）解：设需要加入氧化锌的质量为x。Z
O2HClZ
Cl2H2O81x1361360g…………（1分）…………（1分）
81136x1360g
x810g答：需要加入氧化锌的质量为810g。
…………（1分）
35．（3分）解法一：因为20g样品烘干后得到186固体，加入石灰水后得到10沉淀所以剩余200g样品中含有的碳酸钠和氢氧化钠固体共有186固体，加入熟石灰后得到碳酸钙100g。…………（1分）设样品中碳酸钠质量为x，加入氢氧化钙的质量为y，反应生成NaOH的质量为z。Na2CO3CaOH2CaCO3↓2NaOH106x74yy74gx106gz80g100100g80z…………（1分）
f所得溶液中溶质的质量为186g106g80g160g所得溶液中水的质量为160g÷10160g1440g所以加入的水量为1440g（200g186g）1426g…………（1分）
解法二：解：设20g样品中含有的碳酸钠质量为xNa2CO3CaOH2CaCO3↓2NaOH106x10010g
106100x10g
x106g所以样品中碳酸钠的质量分数为…………（1分）
106g×1005320g
186g106g×1004020g氢氧化钠的质量分数为
水的质量分数为153407设加入氢氧化钙的质量为y，反应生成NaOH的质量为zNa2CO310622020g×53y74gz80g所得溶液中溶质的质量为（220g20g）×4080g160g所得溶液中水的质量为160g÷10160g1440g所以加入的水量为1440g（220g20g）×714r