之间以SiSi非极性键结合，X是SiO2原子晶体，正四面体型，晶体中以SiO极性键结合。15．9分银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知KspAgCl1．8×1010若向50mL0．018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0．020molL1的盐酸，混合后溶液中的Ag的浓度为为。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。。（缺原电池装置图）molL1，pH
（4）右图所示原电池正极的反应式为
【考点分析】考查物质性质、化学腐蚀及原电池，难溶电解质Ksp的计算、PH值
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f计算等。【试题解析】（1）根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了氧化反应，AgO2Ag2O的缘故；
（2）根据AgNO3HClAgCl↓HNO3反应中HCl过量。溶液剩余的HCl为005×（0020018）00001m剩余的氯离子的物质的量浓度为c（Cl）：005×（0020018）mol01L0001molL，根据AgCl的溶度积的表达式即KspAgClc（Ag）×c（Cl）1．8×1010；把c（Cl）代入上式可求得c（Ag）。该反应中氢离子未参加反应，但混合后的溶液的体积变为（5050）mL，氢离子的浓度为001molL，则pH2；（3）根据AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，属于自身氧化还原反应。硝酸银分解生成AgAg得电子化合价降低，NO3
NO2，得电子化合价降低。根据氧化还原反应理论，在氧化还原反应中得和失电子相等，化合价升和降总数相等增，所以O2失电子O2，该反应中有氧气生成。故有：
AgNO3
AgNO2O2根据化合价升降相等或电子得失相等）配平。
（4）该原电池的实质是Cu与银离子（Ag）发生置换反应生成Ag单质，所以正极是Ag得电子还原成Ag单质反应。【参考答案】（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；（2）18×107molL；2（3）2AgNO3（4）AgeAg
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2Ag2NO2↑O2↑
f16．8分氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0．1（填“升（填
molL1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4的浓度“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为为转移的电子数为mol。，平衡常数表达式；若有1mol硝酸铵完全分解，
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