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1、实验室氧气：2KM
O4△2K2M
O4M
O2O2↑（实验室制氧气）2KClO3△2KCl3O2↑用M
O2作催化剂（实验室制氧气）2H2O2M
O22H2OO2↑（实验室制氧气）
加热分解氧化汞：Hg2O22HgO2↑氧气的制法电解水：2H2O2H2O2↑氧气的制法２、实验室制CO2：实验室制取二氧化碳：CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑常用碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2↑高温锻烧石灰石：CaCO3CaOCO2
Cu2OH2CO32CuOH2OCO2↑
CaCO3H2SO4CaSO4↓H2OCO2↑（一）化合反应：1、木炭在氧气中燃烧：CO2点燃CO2
2、硫在氧气中燃烧：SO2点燃SO23、镁在空气中燃烧：2MgO2点燃2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2点燃Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P5O2点燃2P2O56、铜在空气中加热：2CuO2△2CuO7、铝在氧气中燃烧：4Al3O2点燃2Al2O38、氢气在氯气中燃烧：H2Cl2＝点燃＝2HCl9、氢气在氧气中燃烧：2H2O2点燃2H2O10、一氧化碳在空气中燃烧：2COO2点燃2CO211、碳不充分燃烧：2CO2（不充分）点燃2CO12、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2C高温2CO13、二氧化碳与水反应：CO2H2OH2CO314、氧化钠溶于水：Na2OH2O2NaOH14、生石灰和水化合：CaOH2OCaOH214、三氧化硫溶于水：SO3H2OH2SO4二置换反应：23、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Z
H2SO4Z
SO4H2↑24、锌和盐酸的反应：Z
2HClZ
Cl2H2↑25、铁和盐酸：Fe2HClFeCl2H2↑26、铁和稀硫酸：FeH2SO4FeSO4H2↑27、铁和硫酸铜溶液：FeCuSO4CuFeSO428、氢气还原氧化铁：3H2Fe2O3△2Fe2H2O29、铝和稀硫酸：2Al3H2SO4Al2SO433H2↑30、钠和水反应：2Na2H2O2NaOHH2↑（三）还原反应：31、氢气还原氧化铜：H2CuO△CuH2O32、木炭还原氧化铜：C2CuO高温2CuCO2↑33、碳还原氧化铁：3C2Fe2O3高温4Fe3CO2↑34、一氧化碳还原氧化铜：CuoCO△CuCO235、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3COFe2O3高温2Fe3CO236、镁还原氧化铜：MgCuO△CuMgO（四）其他：37、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2CaOH2CaCO3↓H2O
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38、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO22NaOHNa2CO3H2O39、氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOHCuSO4Na2SO4CuOH2↓40、碳酸钠和盐酸：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑41、二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2H2OH2CO342、甲烷在空气中燃烧：CH42O2点燃CO22H2O43、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH3O2点燃2CO23H2O44、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH3O2点燃2CO24H2O45、盐酸和氢氧化钠：HClNaOHNaClH2O五、氢气的性质：可燃性24氢气在空气中燃烧：氢气的还原性：氢气还原氧化铜：H2CuOCuH2O氢气还原氧r