人教版）《富集在还水中的元素氯》质量验收试题
（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是AA．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是CA．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试纸D．将气体通入硝酸银溶液中【解析】：A、B项干燥的试纸或布条均不能被Cl2漂白；C项Cl2会把KI氧化，生成的I2遇淀粉变蓝；D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。3．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是B①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④AlCl3⑤KI⑥石蕊溶液B．①②③⑤⑥D．全部
2＋
－
A．①②④C．①②④⑥
【解析】：Cl2具有强氧化性，能氧化Fe和I，①、⑤会变质；Cl2与水反应会生成HCl，能与Na2CO3和AgNO3反应，②、③会变质，与AlCl3不反应，④不会变质；⑥会变质。4．下列说法中正确的是DA．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．六水合氯化钙可用作食品干燥剂C．稀盐酸可除去烧瓶内残留的M
O2D．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中【解析】：A选项：氯水有漂白性，无法用pH试纸测其pH；B选项：无水氯化钙可作干燥剂，而六水合氯化钙没有吸水性；C选项：M
O2只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应；D选项：通常认为是Cl－替换氧化铝中的O2－而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl－破坏。5．下列离子方程式书写不正确的是D．A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I2Cl＋I2B．二氧化锰和盐酸制氯气：M
O2＋4H＋2Cl
－＋－－－
M
2＋Cl2↑＋2H2O
＋－－
C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OHCl＋ClO＋H2OD．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋Cl＋ClO
＋－
－
6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分括号内物质没有关系的是B

fA．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生HB．新制氯水使红色布条褪色HClC．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生ClD．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色Cl2【解析】：氯水使红色布条褪色与HClO的强氧化性有关r