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化学反应的速率和限度
化学反应的速度和限度
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意义：表示化学反应进行快慢的量
反表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示应单位：molLmi
或molLs
速
浓度
率影响因素：压强
温度
催化剂
其他因素：光、颗粒大小、溶剂等
化
学
特征：逆、动、等、定、变
反
移动原因：外界条件改变v（正）v（逆）
应
分析方向：v（正）v（逆）向正反应方向移动
化学平衡（反
移动的外因
v（正）v（逆）向逆反应方向移动浓度压强勒夏特列原理温度
应进行程度）
化学平衡常数
表达式：
K

CC
pCmA
CqC

DB
mAg
Bg
pCgqDg
影响因素：只与温度有关
知识要点串讲要点一化学反应速率的定性和定量考查1化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：vΔcΔt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间Δt和反应物浓度的变化Δc有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同
的。但这些数值
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所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化．学．计．量．数．之．
比．。如：化学反应mAg
Bg
pCgqDg的：vA∶vB∶vC∶vDm∶

∶p∶q
③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应
速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
2影响化学反应速率的因素：①决定因素（内因）：反应物本身的性质。②条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：
a．浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固．态．物．质．和．纯．液．态．物．质．的．浓．度．可．视．为．常．数．；
b．压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意
的是，如．果．增．大．气．体．压．强．时．，不．能．改．变．反．应．气．体．的．浓．度．，则．不．影．响．化．学．反．应．速．率．。
c．温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
d．催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。e．其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。要点二可逆反应达r