《氧化还原反应》第１课时教学设计
一教学目标：1、能够根据反应中元素化合价的升降来判断氧化还原反应。2、能够应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应。
3、掌握氧化还原反应与四种基本类型反应的关系。
二教学重难点：
教学重点：氧化还原反应的特征。
教学难点：氧化还原反应的本质。
三教学策略：
教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。
教学主线：得失氧
化合价升降
电子转移
表观认识
特征认识
本质认识
四教学过程：复习引入【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？【思考3】Fe2O33CO2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？（师）说明初中的分类方法存在局限，初中还学过哪些分类方法？
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f【思考与交流1】请举几个氧化反应和还原反应的实例指出这类化学反应的分类标准是什么【分组讨论】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？结论在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。（复习初中氧化反应和还原反应的知识。使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应的概念。）一、从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？（师）是不是只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？分析下列反应是不是氧化还原反应，为什么？
2CuOC2CuCO2↑2NaCl22NaCl【思考与交流2】请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨
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f论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuOC2CuCO2↑H2OCH2COCuOH2CuH2O
学生通过分析、比较，得出结论，有元素化合价升高的反应是氧化反应。有元素化合价降低的反应是还原反应。
二、从化合价升降角度分析氧化还原反应
1有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
2特征：化合价升降（可作为判断氧化还原反应的依据）
【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据）
【学以致用】分析反应H2＋Cl2＝2HCl2Na＋Cl2＝2NaCl
是不是氧化还原反应，为什么？
（生）在这两个反应中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。（师）因此，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。以后我r