20172018学年度高二上学期月考一化学试题（理）
可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16一、单项选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．下列变化一定为放热反应的是AH2OgH2OlΔH＝－440kJmol1BN2g＋O2g2NOgΔH＝＋1826kJmol1C形成化学键过程中放出862kJ热量的化学反应D能量变化如图所示的化学反应
2．根据热化学方程式：Sl＋O2g确的是
SO2gΔH＝－29323kJmol－1，分析下列说法中正
ASs＋O2gSO2g，反应放出的热量大于29323kJmol－1
BSg＋O2gSO2g，反应放出的热量小于29323kJmol－1
C1molSO2g的键能的总和大于1molSl和1molO2g的键能之和
D1molSO2g的键能的总和小于1molSl和1molO2g的键能之和
3．已知450℃时，2SO2g＋O2g
2SO3gΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容器中
通入1molSO2和05molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是
AQ2＝Q12BQ2Q12CQ2Q12D不能确定
4．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）2O2（g）N2O4（g）△H87kJmolN2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）△H－534kJmol
1
f下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A．2N2H4gN2O4g＝3N2g4H2Og△H＝10767kJmol
B．N2H4g12N2O4g＝32N2g2H2Og△H＝5427kJmol
C．2N2H4gN2O4g＝3N2g4H2Og△H＝5427kJmol
D．2N2H4gN2O4g＝3N2g4H2Ol△H＝10593kJmol
5．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是
AE2表示反应X→C的活化能C反应A＋B→C的ΔH0
BX是反应A＋B→C的催化剂D加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
6．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H119kJmol可知，金刚石比石墨稳定
C．在25℃、101×105Pa时，2克氢气完全燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，则氢气
燃烧的热化学方程式可表示为：
△H5716kJmol
D．
△H573kJmol，若将含05mol的H2SO4的浓硫酸与
含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于573kJ
7．根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）3O2（g）2SO2（g）2H2O（l）△HQ1kJmol
2H2S（g）O2（g）2S（s）2H2O（l）△HQ2kJmol
2H2S（g）O2（g）2S（s）2H2O（g）△HQ3kJmol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3
8．室温下r