成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为（2）在实验2，A的初始浓度C2＝条件是（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是（1）0013）（2）10催化剂）反应（选填吸热、放热）。理由是（3）＞＞（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动）＞）由吸热温度升高时，。V（填＞、＜）且C3＝、，110molLmolLmi
。molL，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，V3则
（2001上海27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）
molCH4经一次转化后产生CO09
mol、产生H2（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理mol（用含
的代数式表示）（多选扣分）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（c）酸碱中和原理
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（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
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（5）整个流程有三处循环，一是FeOH3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。（1）3H2S＋2FeOH3→Fe2S3＋6H2O）＋（2）27
）（3）b）（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分））生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）
（5））
（2001广东13）反应：L（固）＋aG（气）的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应Ｃa＞bDa＜b
bR（气）达到平衡时，
温度和压强对衡混合气中G
该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平B上述反应是吸热反应
（2001江西9）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2gI2g．C．2SO2gO2g2HIg2SO3gB．3H2gN2gD．Cs＋CO2g2NH3g2COg
（2001江西13）放热反应COgH2Og常数为K2，则A．K2和K1的单位均为molLC．c2COc2H2O．
CO2gH2g在温度t1时达到平衡，c1COc1H2O10
molL，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2CO和c2H2O，平衡B．K2K1．D．c1COc2CO
（2001江西14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍．2Z（g）
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
（2002天津10）对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（r