还原反应都可设计成原电池答案D解析CaO＋H2OCaOH2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。【变式探究】下列有关原电池的说法中正确的是A．在内电路中，电子由正极流向负极B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化答案D
【举一反三】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e6OH＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2eFe
＋－－2＋－－
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋2eH2↑答案B
f高频考点二有关盐桥电池原理的考查例2．根据下图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋2eH2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－2eCl2↑答案B解析由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Z
电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e4OH，烧杯a中cOH增大，溶液的pH升高；烧杯b中，Z
发生氧化反应：Z
－2eZ
＋－－－－2－－＋－
。【变式探究】能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能
转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：Z
SO4aq，FeSO4aq，CuSO4aq；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图见右图，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。②以铜片为电极之一，CuSO4aq为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极____________________________________。③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是______________。3根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在上述的材料中应选__________作阳极。
f答案2
①
或其他合理答案
②电极逐渐溶解，表面有红色固体析出③甲在甲装置中，负极不和Cu接触，避免了Cu直接与负极发生反应而使化学能转化为热能3锌片
2＋2＋
高频考点三
平衡移动与“盐桥”作用
例3．综合如图判断，下列说法正确的是
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2eFe
－
2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e4OHC．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右r