1了解原电池的工作原理。2能写出电极反应式和电池反应方程式。3了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、原电池的工作原理及其应用1．原电池的概念：将化学能转化为电能的装置。2．原电池的构成条件：1能自发地发生氧化还原反应。2两个活泼性不同的电极材料可以是金属或导电的非金属。①负极：活泼性较强的金属。②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。3电极均插入电解质溶液中。4构成闭合回路两电极接触或用导线连接。3．工作原理以锌铜原电池为例
电极名称电极材料电极反应反应类型电子流向盐桥中离子移向原电池反应方程式4．原电池原理的三大应用
负极锌片Z
－2eZ
氧化反应由Z
沿导线流向Cu盐桥中含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极Z
＋CuZ
＋
2＋2＋＋－－2＋2＋
正极铜片Cu＋2eCu还原反应
－
Cu
f1加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Z
与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。2比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。3设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。如：根据反应2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2二、化学电源1．一次电池碱性锌锰干电池。碱性锌锰干电池的工作原理如图：
2．二次电池以铅蓄电池为例
1放电时的反应①负极反应：Pb＋SO4－2ePbSO4；②正极反应：PbO2＋4H＋SO4＋2ePbSO4＋2H2O；③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。2充电时的反应①阴极反应：PbSO4＋2ePb＋SO4；②阳极反应：PbSO4＋2H2O－2ePbO2＋4H＋SO4；③总反应：2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4。3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。酸性负极反应式2H2－4e4H
－＋－＋2－－2－＋2－－2－－
碱性2H2＋4OH－4e4H2O
－－
f正极反应式电池总反应式
O2＋4H＋4e2H2O2H2＋O22H2O
＋
－
O2＋2H2O＋4e4OH
－
－
高频考点一原电池的形成条件及正、负极的判断例1．有关电化学知识的描述正确的是
A．CaO＋H2OCaOH2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3CuNO32＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化r