、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA×301molL－1的NaHSO4溶液中阳离子的数目之和为02NA×425℃时pH＝13的10LBaOH2溶液中含有的OH－数目为02NA×突破陷阱
审“要求”突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关如pH＝1的H2SO4溶液cH＋＝01molL－1与电解质的组成无关；005molL－1的BaOH2溶液cOH－＝01molL－1与电解质的组成有关。题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5正误判断正确的划“√”错误的划“×”。12molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后混合物的分子数为2NA×2标准状况下224LNO2气体中所含分子数目为NA×3100g17的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA×
f4标准状况下01molCl2溶于水转移的电子数目为01NA×突破陷阱
记“隐含反应”突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱
在“NA”应用中常涉及以下可逆反应
12SO2＋O2
催化剂△
2SO3
2NO2N2O4
N2＋3H2
高温、高压催化剂
2NH3
2Cl2＋H2OHCl＋HClO3NH3＋H2ONH3H2ONH＋4＋OH－题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断
6正误判断正确的划“√”错误的划“×”。
156g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为03NA×201molZ
与含01molHCl的盐酸充分反应转移的电子数目为02NA×31molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为NA√41molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA×5向FeI2溶液中通入适量Cl2当有1molFe2＋被氧化时共转移的电子的数目为NA×61molCl2参加反应转移电子数一定为2NA×突破陷阱
“分类”比较突破“电子转移”判断陷阱
1同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如
1Cl2和Fe、Cu等反应Cl2只作氧化剂而Cl2和NaOH反应Cl2既作氧化剂又作还原剂。2Na2O2与CO2或H2O反应Na2O2既作氧化剂又作还原剂而Na2O2与SO2反应Na2O2只作氧化剂。
2量不同所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应Fe不足生成Fe3＋Fe过量生成Fe2＋。3氧化剂或还原剂不同所表现的化合价不同。如
Cu和Cl2反应生成CuCl2而Cu和S反应生成Cu2S。4注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2首先氧化I－再氧化Fe2＋。所以上述题5中转移的电子数目大于NA。题组七2016、2015新课标卷“NA”应用高考试题汇编72016全国卷Ⅰ8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1molN2与4molH2反应生成的r