L－1通常需要用容量瓶等仪器
C配制NH4FeSO42标准溶液时加入一定量H2SO4以防水解D用pH＝1的盐酸配制100mL、pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管
答案C
【解析】A项不能在容量瓶中稀释浓H2SO4；B项用浓盐酸配制体积比1∶1的稀盐酸应
用量筒和烧杯；D项少量筒。
6有K2SO4和Al2SO43的混合溶液已知其中Al3＋的物质的量浓度为04molL－1SO24－的物质
的量浓度为07molL－1则此溶液中K＋的物质的量浓度为
A01molL－1
B015molL－1
C02molL－1
D025molL－1
答案C
【解析】根据电解质溶液显电中性可知电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2cSO24－＝cK＋＋3cAl3＋假设溶液体积为1L则可得如下等式07molL－1×2＝cK＋＋04molL－1×3所以cK＋＝02molL－1C项正确。7标准状况下VL氨气溶解在1L水中水的密度近似为1gmL－1所得溶液的密度为ρgmL－1溶质的质量分数为w物质的量浓度为cmolL－1则下列关系中不正确的是
Aρ＝1272V4＋＋2222440V0
Bw＝1
17c000ρ
Cw＝17V＋172V2400
Dc＝17V1＋00202V4ρ00
f答案A
【解析】
VL
由
c＝V
＝17
224Lmol－1gmol－1×224VLLmol－1＋1
000
g
ρgmL－1×1000mLL－1
＝171V＋00202Vρ400molL－1D项正确；
由上式可推知ρ＝17Vc1＋00202V400cA项错误；
由
c＝1
00M0ρw可得
w＝1
M00c0ρ＝1
17c000ρB
项正确；
w＝mm质液＝224
224VLLmol－1×17gmol－1VLLmol－1×17gmol－1＋1000
g
＝17V＋172V2400C项正确。
8VmLAl2SO43溶液中含有Al3＋ag取14VmL溶液稀释到4VmL则稀释后溶液中SO24－的物
质的量浓度是
125aA9V
molL－1
125aB36V
molL－1
125aC18V
molL－1
答案B
125aD54V
molL－1
【解析】VmLAl2SO43溶液中含有Al3＋ag则14VmLAl2SO43溶液中铝离子的质量为14a
1g所以14VmLAl2SO43溶液Al3＋的物质的量为27g4amgol－1＝4×127amol所以14VmLAl2SO43
溶液SO24－的物质的量为4×127amol－1×32＝712amol所以稀释到4VmL后SO24－的物质的量浓
1度为4V7×2a1m0－o3lL＝13265VamolL－1。
9下表是四种盐在不同温度下的溶解度g100g水假设盐类共存时不影响各自的溶解度分离晶体时溶剂的损耗忽略不计
10℃
NaNO3KNO3NaClKCl
805
212357310
100℃
175
246391566
f用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料制取硝酸钾晶体其流程如图所示
以下说法错误的是A①和②的实验过程中都需要控制温度B①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结r