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高中化学学习材料
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精品试卷
1.【2014年高考海南卷第19Ⅰ题】(6分)对于钠的卤化物NaX和硅的卤化物SiX4,下列叙述正确的是
A.SiX4难水解
B.SiX4是共价化合物
C.NaX易水解
D.NaX的熔点一般高于SiX4
2.【2014年高考海南卷第19Ⅱ题】(14分)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的
结构图:
回答下列问题:(1)金刚石、石墨、C60碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_____________。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。(3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。(4)石墨晶体中,层内CC键的键长为142pm,而金刚石中CC键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在CC间的____共价键,而石墨层内的CC间不仅存在____共价键,还有____键。(5)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。
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(2)图乙中,1号碳的杂化方式是1号C与相邻C形成的键角。
,该C与相邻C形成的键角
(填“”“”或“”图甲正
【解析】
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4.【2014年高考新课标Ⅰ卷第37题】〔化学选修3:物质结构与性质〕15分
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过
方法区分
晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有
个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为:
可用硫氰化
钾检验三价铁离子,形成配合物的颜色为
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型
为______;一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为:
。乙酸的沸点明显高于
乙醛,其主要原因是:
。氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部
有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有
个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405
m,晶胞中铝原子的配位数为

列式表示铝单质的密度
gcm-3不必计算出结果
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【解析】本题的解题要点为:掌握物质的物质、元素的原子序数、原子核外电子排布、原子的杂化、晶体
【命题意图】金属元素占元素总数的45Fe、Al、Cu是日常生活、生产中用途广、用量大的常见金属。只有认识、了解和掌握金属元素的原子结构、晶体结构和性质r
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