第四章第3节电解池电解原理的应用
1．电解饱和食盐水
1电极反应式阳极：发生________反应，________________________________________________________________________。阴极：发生________反应，________________________________________________________________________。2总反应式化学方程式：______________________________________________________。离子方程式：_____________________________________________________。2．电镀1定义：电镀是应用________原理在某些金属表面镀上一薄层其他________或________的方法。2电镀池的构成
3电镀目的：使金属增强________能力，增加美观和表面硬度。－－1氧化2Cl－2eCl2↑＋－还原2H＋2eH2↑通电22NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑通电－－2Cl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH2．1电解金属合金
f2①镀层金属②待镀的金属制品③含有镀层金属离子的溶液3抗腐蚀
1若在电解饱和食盐水时滴入几滴酚酞试液，为什么阴极附近变红色？提示：＋电解饱和食盐水时，由于H在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促－进了水继续电离，结果阴极区溶液里OH的浓度增大而呈现碱性。2．在某镀件上镀铜时，电镀液中CuSO4的浓度如何变化？－2＋2＋－解析：电镀铜，阳极：Cu－2eCu；阴极：Cu＋2eCu，故电镀液CuSO4的浓度保持不变。
要点二电解的应用（二）1．电解精炼铜
2．电冶金1金属冶炼的本质：使矿石中的________获得电子，从它们的化合物中________出来。
＋－如M＋
eM。2电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些________单质的制取，如冶炼__________等活泼金属。3电解熔融的氯化钠阳极反应：________________________________________________________________________；阴极反应：________________________________________________________________________；总反应：________________________________________________________________________。－2＋1．纯铜粗铜Cu－2eCuCuSO4溶液2．1金属离子还原2活泼金属钠、钙、镁、铝－－＋－32Cl－2eCl2↑2Na＋2e2Na通电2NaCl熔解2Na＋Cl2↑
f3电解精炼铜时，电解液中CuSO4的浓度如何变化？提示：电解精炼铜时，阴－2＋－2＋－2＋极：Cu＋2eCu，阳极：Cu－2eCu主要，Z
－2eZ
，Fe－2eFe杂质失电子。因此阳极溶解的铜比阴极析出的铜少，故cCuSO4减小。
2＋－
基础训练1．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D．在r