化学平衡移动
一化学平衡的建立、特征和标志1．可逆反应
1定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
2特点①二同：a相同条件下；b正逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于填“大于”或“小于”100。3表示
在方程式中用“2化学平衡的建立
”表示。
对于可逆反应，不管从正反应开始（只投入反应物），还是从逆反应开始（只投入生成物），
或从正、逆反应同时开始（同时投入反应物和生成物），在一定条件下都会达到正逆的状态。
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，即建立了化学平衡。3化学平衡的特征（只有可逆反应才能达到化学平衡状态）
①动：动态平衡，即使达到了平衡状态，正、逆反应仍在不断进行。
②等：正逆≠0
③定：各组分的浓度或百分含量保持一定。
④变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使正≠逆时，平衡便会发生移动而使各组分
的浓度、百分含量发生变化直至建立新的平衡。⑤同：如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开
始，是一次投料还是分步投料，最后所达到的化学平衡状态是相同的，即化学平衡状态只与反应条件有关而与反应途径无关。
4化学平衡的标志判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
f列举反应
mAg＋
Bg
pCg＋qDg
是否达到平衡
混合物体系中各成分的含量
各物质的
或物质的量的分数一定各物质的m或质量分数一定各气体的V或体积分数一定
总体积、总压强、总物质的量一定
平衡不一定
在单位时间内消耗了mmolA，同时生成了mmolA即正逆
在单位时间内消耗了
molB，同时消耗了pmolC，则正逆，平衡
正、逆反应速率的关系
即对不同物质而言，一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于化学方程式的化学计量数之比。
A：B：C：Dm：
：p：q
在单位时间内生成了
molB，同时消耗了qmolD
不一定
单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的
相等
平衡
压强Mr
m
≠pq时，总压强一定其他条件一定）m
pq时，总压强一定其他条件一定）
Mr一定，m
≠pq时
平衡不一定
平衡
温度
ρ颜色
Mr一定，但m
pq时
不一定
任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定时（其他条件不变）
平衡
ρ一定
不一定
含有有色物质的体系颜色不再变化
平衡
1、一定温度r