子序数的关系是A．XYZB．YXZC．ZXY（D．ZYX（））
15、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2作用①共价键A．①②②③B．CO2和H2O②离子键C．NaCl和HCl
D．NaOH和Na2O2（）
16、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互③分子间作用力，正确的顺序是C．②③②①（）B．②①②③D．①①②③
17、下列有关晶体的叙述中，错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键C．金属晶体的熔、沸点均很高
B．原子晶体中，只存在共价键D．稀有气体的原子能形成分子晶体
18、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体④MgCl2水溶液不能导电NaCl熔点℃沸点℃8011465MgCl27121418CaCl27821600（）D．①、②和③SiCl46857②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可形成气态分子
与表中数据一致的说法有A．仅①B．仅②
C．①和②
2
f漳州三中20112012下学期高一化学必修二专题一《微观结构与物质的多样性》单元测试卷
班级________姓名__________座号________一、选择题（18小题，每小题3分，共54分）题号答案题号答案101112131415161718123456789
二、填空题（4小题，共38分）19、完成下列物质的电子式A．H，B．Na，C．Cl，D．H2O，E．KOH。
H2S：20、现有①BaCl2②金刚石
；MgCl2：③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰
；NH4Cl：⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。（2）属于离子化合物的是_______，只有离子键的物质是_______。
（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。（4）属于分子晶体的是____________属于离子晶体的是__________，属于原子晶体的是_____________。21、有A、B、C、D四种短周期元素。A只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的35倍，D的次外层有2个电子，D的最高价氧化物的水化物为同周期中酸性最强。试推断：（1）这四种元素分别是：A__，B____C、D。用元素符号表示。，（用化学。
3
（2）由A、B、D三元素形成的共价化合物的电子式为（3）比较D的气态氢化物与B的气态氢化物的稳定性式表示）理由是
f22、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：123456（1）表中用字母标出的11种元素中，化学性质最不活泼的是_________________（用元素符号表示，下同），金r