到刚好不再产生沉淀时为止，把反应后得到的混合物经过滤、__蒸发__得到氢氧化钠固体。其中过滤过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是__搅拌、引流__。9．2014湘潭置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。已知：化合物A＋单质B→化合物C＋单质D。试回答：1若D为氢气，A为稀硫酸，则B的选择应满足的条件是__在金属活动性顺序中，排在H前面的金属__；
f2若D为铜，化合物A的化学式可能为__CuNO32、CuSO4、CuCl2等__；3已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气水煤气的主要成分，写出该反应的化学方程式__C＋H2OCO＋H2__；若家中使用煤气做燃料，一旦泄漏，下列应急措施可行的有__AB__填字母序号。A．检查并关闭气源阀门B．轻轻打开门窗通风C．立即打开抽油烟机排气4非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2I2＋Na2S2NaI＋S↓Br2＋2KI2KBr＋I2↓由此可判断：①四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是__Cl2__，最弱的是__S__。②下列化学方程式书写错误的是__C__填字母序号。A．Cl2＋2NaI2NaCl＋I2↓B．Br2＋Na2S2NaBr＋S↓C．I2＋2KBr2KI＋Br25在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，置换反应__属于__填“属于”或“不属于”氧化还原反应。
高温
10．在50gBaOH2溶液中，逐滴加入溶质质量分数30的Na2CO3溶液，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。1恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为__212__g。2请通过计算确定BaOH2溶液的溶质质量分数。解：1恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为212g；
f2设BaOH2的质量为x，Na2CO3溶液中溶质的质量为：212g×30＝636gNa2CO3＋BaOH2BaCO3↓＋2NaOH1061716．36gx
106636g＝171xx＝1026g1026gBaOH2溶质质量分数为×100＝205250
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