第4讲
硫及其化合物
考纲解读1了解硫单质的物理性质及硫的氧化性和还原性。2能从化合价的角度认识SO2的氧化性和还原性。3了解SO2与其他漂白剂的漂白原理的区别。4知道浓硫酸的特性和用途，并能用浓硫酸的强氧化性解释硫酸与金属反应的特点。5知道检验SO24时的干扰离子
－
及排除方法，会用正确方法检验SO24。6能用关系式法解多步反应的化学计算。7知道SO2
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对环境的的影响。
考点一硫单质1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2用于洗涤沾有硫的容器。3．硫的化学性质与金属反应与非金属反应S与强氧化剂反应如浓硫酸：表现性
△
Cu：Fe：O2：H2：
表现，表现，表现，性性
性
与热的强碱反应如NaOH溶液：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性
1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？3．将28gFe粉和8g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________L。考点二硫的氧化物1．SO2的物理性质颜色气味毒性密度溶解性
1
f2SO2的化学性质酸性氧化物的通性与H2O反应：与NaOH足量反应：
氧化性如与H2S溶液反应：SO2SO2＋2H2S3S↓＋2H2OO2：还原性Cl2＋H2O：溶液等有机色质褪色生成不稳定
漂白性：可使的化合物
特别提醒中学常见的四大还原性离子
2还原性：S2SO23IFe
－－－＋
1易被空气中的O2氧化而变质。2易被KM
O4H、HNO3、溴水、氯水、Fe3不氧化Fe2、漂白粉溶液等氧化。
＋＋＋
3SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO23H2SO3SO2。
－
4同理：H2S、S2、HS均有强还原性。
－－
3．三氧化硫SO3SO3在标准状况下为________色、________晶体，能与水反应：__________________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。酸性反应物溴水KM
O4溶液反应现象SO2的性质5．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________填序号。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液r