，F的结构简式是（5）下列有关G的叙述中，不正确的是．．．
a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1molG最多能与4molH2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是是。。（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是。
示例：
f26．（13分）海水是巨大的化学资源宝库。Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。（1）Cl2的电子式是（2）已知：X2gH2g。2HXgX2表示Cl2、Br2和I2。
右图表示平衡常数K与温度t的关系。①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH②曲线a表示的是0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。（1）通常用明矾［K2SO4Al2SO4324H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是
－
。
②海水中含有Ca2、Mg2、HCO3等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是MgOH2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是③若每隔510mi
倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。。
f27．（13分）利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2SO43］制备K2Cr2O7。流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液调pH至36，产生红褐色沉淀，过滤；Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到CrOH3沉淀；Ⅳ．在KOH存在条件下，向CrOH3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。已知：Cr2O72（橙红色）＋H2O
－
2CrO42（黄色）＋2H。。。。（填序号）c．H2SO4d．SO2
－
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是a．KOHb．K2CO3
（5）步骤Ⅵ的操作是：取045gK2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入1800mL050molL的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72完全转化为Cr3。产品中K2Cr2O7的纯度是。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294gmol）
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（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Br